ВОСПИТаНИЯ детей. Г. Баткис,С. Зилов.
АЛИПИН, Alypinum, синтетическое обезболивающее средство, производное третичного амилового алкоголя, тетраметил-ди-амидобензоил-пентанол:
CII2.N(CHa)s
I
C,Hs.CO.O—С—CH.N(CHj),
I
C2Ht
Хлороводородная соль А.—белый кристаллический порошок, легко растворимый в воде; растворы А. нейтральной реакции, стерилизуются кипячением. А. употребляют при местной анэстезии, взамен более ядовитого кокаина. Анэстезия от А. наступает через 2—3 минуты и держится-15—20 минут. При всасывании А. может вызвать замедление сердцебиения, ослабление дыхания, легкое расширение сосудов, но кровяное давление несколько повышает; может вызвать судороги. На месте введения А. ишемии не бывает; в глазу А. не влияет на зрачок, внутриглазное давление и аккомодацию. Применяют 2% растворы А. по 0,5—2 куб. см, вводя под кожу, в спинномозговой канал и по каплям в глаз; 1—4% раств. А.—в урологической практике; 10—20% раств. А. для смазывания слизистых оболочек носа.
Лит.: Imp ens, Pfltigers Arch., В. CX, 1905.
ALYTES OBSTETRICANS, жаба-повитуха, амфибия отряда бесхвостых, сем. кругло-язычных. Самец наматывает яйцевые шнуры вокруг бедер в виде восьмерки и зарывается в землю; на 11—12-й день возвращается в воду, где из яиц вылупляются головастики. А. о. послужила Каммереру (см.) объектом для опытов с изменением инстинкта кладки яиц под влиянием высокой t° и более продолжительного пребывания в воде.
АЛИФАТИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (от греч. aleiphar—масло), жирные, ациклические соединения,—класс органических соединений, углеродные атомы которых связаны друг с другом в виде открытых, развернутых цепей. В виду того, что основным веществом этого ряда является метан (см.), от к-рого могут быть произведены все А. с, они называются также метановыми соединениями. В зависимости от формы углеродного скелета различают А. с. нормального строения с одной углеродной цепью (1) и А. с.
—с—с—с—с—с
I I I I 1 I С -Г
с разветвленными цепями (2). По признаку насыщенности, т. е. по способности данного тела присоединять другие атомы или группы атомов, А. с. разделяют на насыщенные и ненасыщенные. Последние характеризуются присутствием в молекуле т. н. многократных связей, напр., двойной или этиленовой связи, схематически изображающейся двумя черточками_(напр., этилен СН2—СНг, пропилен СНг—СН . СНг, ит. д.), или тройной, как у ацетилена СН=СН. Ненасыщенные соединения обладают относительно большим запасом свободной энергии. Алифатические соединения чрезвычайно широко распространены в природе (жиры, углеводы и др.). Многие вещества минерального происхождения, как пенсильванская нефть (бакинская состоит из углеводородов циклической структуры), парафин, озокерит,—представляют собой смеси различных углеводородов алифатического ряда.
АЛИЦИКЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ, кар-боциклические соединения, которые по своим свойствам сходны с соединениями алифатического (жирного) ряда и отличаются от соединений ароматического ряда. Среди А.с. встречаются соединения насыщенные и ненасыщенные. Названия алициклическим соединениям даются по названиям соответствующих соединений жирного ряда с прибавкой «цикло-». Т. к. насыщенные алици-клические соединения состоят из метилено-вых групп СНг, связанных друг с другом в виде колец, они называются также'полиметилен овыми соединениями. В зависимости от числа атомов углерода, находящихся
13
391 АЛКАЛИМЕТРИЯ 393
в цикле, эти углеводороды могут быть трехчленными, четырехчленными и т. д., напр.:
СНа СН.—СН, СН, СН,
/ \ II / \ / \
СН,—СН, СН,—СН, СН, СН, СН, СН,
I 1
I,
циклопропан
■(тримети-лен)
СН, СН,
\ / СН, цикло-гекоан (гекеаме-тилен)
циклобу- циклопен-
тан тан (тетраме- (пентаме-тилен) тилей) СН
НгС/% СН сн=сн\ Примеры А. с. не- | | | СН,
насыщенных: Н,С\/СН, СН=;СН/ СН,
циклогексен циклопентадиен
Прочность циклов А. с, т. е. их склонность к расщеплению и превращению в жирные соединения, весьма различна. Особый интерес представляют шестичленные циклы вследствие структурной связи с ароматическими соединениями (см.). А. с. часто встречаются в растениях в виде терпенов .Т.н. нафтены, составляющие главную часть бакинской нефти, также относятся к А. с.
АЛ К АЛ И М ЕТ РИ Я, один из методов объемного анализа, имеющий целью установить количественное содержание щелочи в испытуемом веществе. Методика А. находится в тесной связи с методикой ацидиметрии, задающейся целью определять количественное содержание свободных кислот или ионов Н. Типическая реакция, лежащая в основании этих методов, есть реакция взаимной нейтрализации кислот и щелочей:
R'. И* + М\ ОН' = MR + Н20. кислота основание соль вода.
Оба метода заключаются в испытании определенного объема анализируемого растворенного вещества путем нейтрализации по каплям из бюретки точным титрованным раствором. По перемене цвета индикатора в след. момент после наступившей нейтрализации, можно установить момент нейтральной реакции, после чего, зная число прибавленных куб. см раствора и его титр, можно вычислитьстехиометрически(см. Стехиометрия) процент содерятния щелочи (resp. кислоты) в испытуемом растворе. Исходным веществом для установления титра должно быть такое хим. соединение, которое может быть легко получено в чистом виде, не изменяется на воздухе, противостоит выветриванию и имеет постоянную химическую формулу. Обычно применяется безводная сода (хорошо перекристаллизованная, свободная от примесей и сухая), свеясе перекристаллизованная из воды щавелевая кислота или чистая янтарная кислота. Последняя имеет при своей дороговизне то преимущество, что она кристаллизуется без кристаллизационной воды и поэтому не выветривается. Теми же преимуществами отличается и бензойная кислота.
Щавелеван к-та, С,О.Н, . 2Н,0; мол. в. 126,05; 1 куб. см п/, раств. содержит, 0,063025 г COiH,.
Янтарная к-та, CHs(COOH),; мол. в. 118,05; 1 куб. см п/, раств. содержит 0,059025 г С,04Н,.
Сода (Оезвод.) Na2COs; мол. в 106,00; 1 куб. смп/, раств. содержит 0,053 г Na2CO».
В качестве индикаторов применяются: при титровании свободных щелочей—фенолфталлеин, при титровании углекислых щелочей—метил-оранж; можно титровать и углекислые щелочи с фенолфталеином, но при этом необходимо учитывать, что СОг обесцвечивает фенолфталеин, а потому необходимо сразу прибавлять избыток титрованной НС1 и, нагрев кислый раствор для удаления С02, оттитровать обратно титрованной едкой щелочью избыток соляной кислоты до появления красного цвета.
Лит.: Меншуткин Н. А., Аналитическая химия, М.—П., 1923; Тредвелл Ф., Курс аналитической химии, т. II, Количественный анализ, М.—П., 1923; Шилов Н. А., Записки по объемному анализу, М., 1921. Б. Беркенгейи.
АЛКАЛИУРИЯ, alkaliuria (от араб, alkali—сода, щелочь), выделение щелочной мочи (моча человека и плотоядных животных имеет кислую реакцию, у травоядных—кислую или слабо щелочную). Щелочность мочи обусловливается актуальной щелочностью (концентрация ОН-ионов) и потенциальной. Вследствие хорошей забуференности мочи нет прямой зависимости между актуальной щелочностью и щелочностью, определяемой титрованием (НбЪег). Щелочность мочи обусловливается, гл. обр., двуметальными фосфорнокислыми солями. При увеличении их содержания в моче может возникнуть такое их соотношение с однометальными фосфорнокислыми солями, обусловливающими кислую реакцию, что реакция становится амфо-терной. Увеличение щелочности мочи наблюдается при переходе с мясной пищи на растительную, при желудочной секреции (вследствие образования соляной кислоты из NaCl и СО2 с образованием карбонатов, к-рые, переходя в мочу, обусловливают повышение щелочности). А. наблюдается также при приеме щелочных и углекислых минеральных вод, некоторых фруктов и овощей (картофель), при сильном потоотделении (вследствие выведения с потом кислых продуктов обмена), при теплых ваннах, при всех случаях алкалоза (см.). А. отмечается также при всасывании щелочных эксудатов в кровь, при примешивании к моче ще-лочно реагирующего гноя и при катарра мочевого пузыря в зависимости от вызываемого бактериями разложения мочевины с образованием углекислого аммония. Соли щелочной мочи, выпадающие в виде осадков: фосфорнокислая аммиак-магнезия, нейтральная фосфорнокислая известь, углекислая известь, мочекислый аммоний.
АЛКАЛОЗ, alkalosis, повышение щелочности крови и тканей организма. В норме реакция крови слегка щелочная. Концентрация Н-ионов ее при 18° равна 0,29.Ю-7 нормальности и при 37° — 0,45.Ю-7, что соответствует 2,ЗЛО-7 и 5,8.Ю-7концентрации гидроксильных ионов (см. Активная реакция); водородный показатель (рН) крови при 18° будет равняться 7,56 и при 37°—7,35. Если определять щелочность крови титрованием, то получаются совсем др. величины; это зависит от того, что на ряду с актуальной щелочностью (концентрация гидроксильных ионов) в крови есть еще недиссоциированная на ионы щелочь, гл. образом, в виде карбонатов (последняя представляет собой т. н. резервную щелочность). В случае увеличения в крови кислот, последние связываются
394
резервной щелочностью, вследствие чего последняя падает, а актуальная реакция крови остается без перемен. А. может быть двоякого характера: 1) связанный с повышением концентрации гидроксильных ионов и 2) зависящий от повышения резервной щелочности.—А. первого типа встречается гораздо реже и носит название декомпенси-рованного А., так как в норме организм обычно справляется с повышением концентрации гидроксильных (так 5ке как и водородных) ионов при помощи своих регу-ляторных приборов, а именно, буферной системы (легкие, почки, отчасти печень). Если вводить в кровь животному щелочь, нельзя добиться резкого изменения актуальной реакции, т.к. введенная щелочь связывается буферной системой (ряд солей, а такясе и НЬ, отчасти белок, но, главн. обр., бикарбонаты и карбонаты, к-рые поддерживают постоянную актуальную реакцию крови; при введении щелочей бикарбонаты переходят в карбонаты, при введении кислот наблюдается обратный переход). Незначительное повышение актуальной щелочности можно получить у человека, вводя бикарбонаты или цитрат натрия (Kohler), при чем у нормальных людей эти уклонения проходят в 24—■ 48 часов, в патолог, случаях удерживаются долгое время. Также небольшие колебания рН в сторону щелочности наблюдаются при различных лихорадочных процессах, напр., пневмонии, сепсисе (Michaelis и Davidoff), при судорожных явлениях.—Чаще встречается А. второго типа—компенсиро-ванный, связанный с повышением резервной щелочности, что принято называть гиперкапнией (в норме резервная щелочность равна 77—53 объемных процента С02). Это наблюдается и как физиологическое явление,- напр., при желудочной секреции. НС1, повидимому, образуется из NaCl в результате соединения с угольной кислотой, что дает НС1 и карбонаты. Актуальная реакция крови при этом не меняется, т. к. образовавшаяся щелочь выделяется почками в виде карбонатов, отчего возрастает не только потенциальная щелочность мочи, но и рН; в крови же при этом увеличивается лишь резервная щелочность с 53,0—59,6% до 63% (Hermanns, Saks). Напряжение угольной кислоты в альвеолярном воздухе возрастает, так как между последним и стойкой щелочностью существует прямая зависимость, регулирующаяся дыханием. Эта зависимость настолько тесная, что, измеряя давление угольной кислоты в альвеолярном воздухе, мояшо судить о стойкой щелочности крови, не прибегая к анализу последней. Вследствие этого, расстройства дыхания, связанные с увеличением напряжения угольной кислоты в альвеолярном воздухе в сравнении с кровью, ведут к повышению резервной щелочности (горная болезнь, гипервентиляция легких). Обратно—увеличение последней усиливает газообмен и может даже обусловливать тетанию дыхания (Grant и Goldmann, Gyorgy и Vollmer, Gollwitzer-Meyer). Такую же тетанию можно получить эксперимент, введением вторичного фосфата. Lehmann и L6wy, вводя в организм карбонаты, получали усиление газообмена.

Страницы: 1 … 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 … 187